Significado de Ácido no Dicio, Dicionário Online de Português. O que é ácido: adj. Que tem sabor azedo: o limão é ácido. Fig.. As funções inorgânicas classificam as substâncias inorgânicas em diferentes grupos, de acordo com as suas propriedades químicas. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Os ácidos liberam íons H + em contato com água. As bases liberam íons OH - em contato com água. Os sais podem ser obtidos através de reações de neutralização entre um ácido e uma base. A reação entre o ácido clorídrico, HCl, e o hidróxido de sódio, NaOH, por exemplo, forma o sal cloreto de sódio, NaCl, e a água (Equação 3).
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. Óxidos Ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H₂SO₄) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO₃) em presença de água (H₂O). Óxidos básicos Os óxidos básicos são compostos de caráter iônico que ao reagirem com água formam uma base; e ao reagirem com um ácido originam sal e água. Sais e óxidos Sais São compostos iônicos que em solução aquosa sofrem dissociação liberando pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH - ou O -2. Geralmente formados pela reação de neutralização ácido-base. Classificação dos sais Os sais são classificados em sais neutros sal ácido ou hidrogenossal
Química Inorgânica Nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos Confira as nomenclaturas dos três: ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl - ácido clorídrico • H 2 S - ácido sulfídrico • H 2 Se - ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água. Esses compostos normalmente 2) Óxidos ácidos ou anidridos: São óxidos que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água, onde o nox do metal (nox possíveis: +5, +6 ou + 7) ou com qualquer ametal (excluindo os ametais dos óxidos neutros). Exemplo:
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Parte teórica sobre as Funções: Sais e Óxidos Sais neutralizadas pela reação com uma base e vice-versa. reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água.
